;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.實驗四 硫酸亞鐵銨的制備(2)實驗原理A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結(jié)晶析出.B)濃縮程度控制.實驗四 硫酸亞鐵銨的制備基本操作1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)蒸發(fā)濃縮:(P32-33)結(jié)晶:(P33)固體稱量 等等2)限量分析流程圖介紹無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.對流程圖的目的與要求如下...
實驗方法原理 鐵屑易溶于稀硫酸,生成硫酸亞鐵:Fe + H2SO4 ?= ?FeSO4 + H2 ↑硫酸亞鐵與等物質(zhì)量的硫酸銨在水溶液中相互作用,即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復(fù)合晶體。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O一般亞鐵鹽在空氣中都易被氧化,但形成復(fù)鹽后卻比較穩(wěn)定,不易氧化。...
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸銨/硫酸亞鐵/硫酸亞鐵銨在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)(單位:g/100g H2O)溫度 /℃0 20 40 50 60 70 80 100 硫酸銨70.6 75.4 81.0 -- 88.0 -- 95 103 七水硫酸亞鐵28.8 48.0 73.3 -- 100.7...
硫酸亞鐵是一種無機物,化學(xué)式為FeSO4,外觀為白色粉末無氣味。其結(jié)晶水合物為在常溫下為七水合物,俗稱“綠礬”,淺綠色晶體,在干燥空氣中風(fēng)化,在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵,在56.6℃成為四水合物,在65℃時成為一水合物。硫酸亞鐵可溶于水,幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化,在熱時較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。 有刺激性。...
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